नर्न्स्ट समीकरण $E = E^o - \frac{RT}{nF} \ln Q$ है। यदि $Q = K_{eq}$ है,तो निम्नलिखित में से कौन सा सही नहीं है?

यदि $Ag^{+1}$ की सांद्रता घटकर $0.1 \ M$ हो जाती है,तो $Zn_{(s)} | Zn^{+2} (1 \ M) || Ag^{+1} (1 \ M) | Ag_{(s)}$ सेल के $emf$ में क्या परिवर्तन होगा?

अभिक्रिया $A_{(s)} + 2B^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons A^{2+}_{(aq)} + 2B_{(s)}$ का साम्य स्थिरांक ज्ञात कीजिए,जहाँ $E^{\circ}_{\text{cell}} = 0.0295 \ V$ है। (दिया है: $\frac{2.303RT}{F} = 0.059$)

किसी भी गैल्वेनिक सेल (रेडॉक्स अभिक्रिया) के लिए साम्य स्थिरांक $K_C$ का समीकरण व्युत्पन्न कीजिए और इसके उपयोग भी बताइए।

दी गई सेल अभिक्रिया $Zn + Cu^{2+} \rightarrow Cu + Zn^{2+}$ के लिए मानक $EMF$,$25^oC$ पर $1.10 \ V$ है। जब $0.1 \ M \ Cu^{2+}$ और $0.1 \ M \ Zn^{2+}$ विलयनों का उपयोग किया जाता है,तो $25^oC$ पर सेल अभिक्रिया का $EMF$ .......... $V$ है।

$298 \ K$ पर निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए सेल विभव $0.096 \ V$ है। $HCl$ विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए। सेल: $Sn_{(s)} | Sn^{2+} (0.05 \ M) || H^{+} (x \ M) | H_{2(g)} (1 \ bar) | Pt$ जहाँ $E_{Sn^{2+}|Sn}^{\circ} = -0.14 \ V$ और $E_{H^{+}|H_2}^{\circ} = 0.0 \ V$ है।